工业亚硫酸钠制作方法及检查步骤

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工业亚硫酸钠制作方法及检查步骤
　　 性状：本品为白色结晶或粉末；无臭。本品在水中易溶，在乙醇中极微溶解，在乙醚中几乎不溶。溶于水（0℃时，12.54g/100ml水；80℃时28.3g/100ml水），在33.4℃时溶解度最高约为28%，水溶液呈碱性，PH值约为9~9.5。微溶于醇，不溶于液氯、氨。在空气中易被氧化成硫酸钠，遇高温则分解成硫化钠。为强化还原剂，与二氧化硫作用生成亚硫酸氢钠，与强酸反应生成相应盐。鉴别：本品的水溶液（1→10）显碱性，并且溶液显亚硫酸盐的鉴别反应。本品的水溶液显钠盐的鉴别反应。检查：
　　1、溶液的澄清度与颜色。取本品1.0g，加水20ml使溶解，溶液应澄清无色。硫代硫酸盐取本品1.0g，加水15ml溶解后，加稀盐酸5ml，摇匀，静置5分钟，不得产生浑浊。
　　2、铁盐。取本品1.0g，加盐酸2ml，置水浴上蒸干，加水适量溶解，依法检查，与标准铁溶液2.0ml制成的对照液比较，不得更深（0.002%）。
　　3、重金属。取本品1.0g，依法检查。含重金属不得过百万分之二十。砷盐取本品0.5g，加水10ml溶解后，加硫酸1ml，置砂浴上蒸至白烟冒出，放冷，加水21ml与盐酸5ml，依法检查，应符合规定（0.0004%）。
　　4、含量测定：取本品约0.20g，精密称定，精密加碘滴定液（0.05mol/L）50ml，密塞，振摇使溶解，在暗处放置5分钟．用硫代硫酸钠滴定液（0.1mol/L）滴定，至近终点时，加淀粉指示液1ml，继续滴定至蓝色消失，并将滴定的结果用空白试验校正。每1ml碘滴定液（0.05mol/L）相当于6.302mg的亚硫酸钠。
　　 具有良好的还原性，在工业上有很多应用。在湿法烟气脱硫过程中，二氧化硫被溶液吸收生成亚硫酸盐，亚硫酸盐可以再进行氧化生成稳定的硫酸盐产物，以用于后续的工业生产。
　　工业亚硫酸钠在空气中易风化并氧化为硫酸钠。在150℃时失去结晶水。再热则熔化为硫化钠与硫酸钠的混合物。无水物的密度2.633。比水合物氧化缓慢得多，在干燥空气中无变化。受热分解而生成硫化钠和硫酸钠，与强酸接触分解成相应的盐类而放出二氧化硫。亚硫酸钠还原性极强，可以还原铜离子为亚铜离子（亚硫酸根可以和亚铜离子生成配合物而稳定），也可以还原磷钨酸等弱氧化剂。亚硫酸钠及其氢盐在实验室可以用于清除醚类物质的过氧化物（加入少量水，微热搅拌反应后分液，醚层用生石灰干燥，用于一些要求不高的反应）。可与硫化氢归中。性状：白色粉末，易溶于水，水溶液呈碱性，微溶于醇，不溶于液氢、液氨，遇酸分解，与空气接触易氧化生成硫酸钠。用途：与硫酸锌共用，是氰化物的良好替代品，是闪锌矿、黄铁矿的抑制剂。包装：编织袋装，每袋50公斤或25公斤。
　　部分反应方程式：
　　1、生成：SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O；H2SO3+Na2CO3===Na2SO3+CO2↑+H2O；2NaHSO3==△==Na2SO3+H2O+SO2↑
　　2、还原性：3Na2SO3+2HNO3====3Na2SO4+2NO↑+H2O；2Na2SO3+O2====2Na2SO4
　　3、加热：4Na2SO3==△==Na2S+3Na2SO4
　　4、氧化性：Na2SO3+3H2S====3S↓+Na2S+3H2O
　　工业亚硫酸钠制法：
　　1、在锌粉悬浮液中通入二氧化硫得连二亚硫酸锌，再加入烧碱液制得。
　　2、将锌溶于亚硫酸氢钠溶液，加石灰乳得连二亚硫酸锌钠沉淀后，进一步精制制得。
　　3、由甲酸钠、二氧化硫、纯碱在醇溶液中反应制得。
　　 是一种平常生活中经常使用的食品添加剂，它也是二氧化硫在体内的代谢衍生物。因其具有还原性，能够起到防腐和保色的作用。
　　催化剂浓度对吸收反应速率的影响
　　催化剂可以减小化学反应活化能、增大反应速率常数，从而加快化学反应。为了确定适宜的催化剂浓度，在工业亚硫酸钠溶液初始浓度为0.2mo1/L，空气流量为50mL/min，反应温度为60℃，pH值为10的条件下，考察了催化剂七水合硫酸钴浓度分别为0.2g/L、0.3g/L、0.5g/L、0.7g/L、0.9g/L、1.5g/L、2.0g/L减肥，反应40min亚硫酸钠溶液的转化率。在催化剂浓度低于0.9g/L时，工业亚硫酸钠转化率随着催化剂添加量的增人明显提高，但催化剂浓度高于0.9g/L后，亚硫酸钠转化率趋十稳定。这是因为七水合硫酸钻的加入改变了化学反应路径，减小了反应活化能，加快了亚硫酸钠的轨化反应速率。在催化剂添加量超过一定值后，继续增加催化剂用量效果不明显的原因是硫酸钻与济液中的钠离子形成络合物Na2（Co（SO4）2）.6H2O但络合反应是可逆的，随着反应的进行，该络合物会分解成硫酸钻。据此，确定适宜的催化剂添加量为0.9g/L。
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